Los compuestos pueden ser de dos clases – iónicos o covalentes.Compuestos Iónicos: son aquellos formados entre metales y no metales. Estos compuestos están unidos por enlaces iónicos, donde ha ocurrido una transferencia de electrones. Un átomo de un metal cede o dona sus electrones a un átomo de un no metal. El metal adquiere una carga positiva y se le denomina catión. El no metal, en cambio, adquiere una carga negativa y a este se le llama anión. El enlace iónico que mantiene unidos al catión y anión es el resultado de la atracción causada por la diferencia entre sus cargas. En un compuesto iónico, la carga positiva contribuida por el catión es de igual magnitud que la carga negativa contribuida por el anión, por lo cual los compuestos son moléculas neutras. Compuestos Covalentes o Moleculares: son aquellos formados entre no metales o semi metales con no metales. Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes, donde existe una compartición de electrones. Dos no metales o un semi metal con un no metal comparten electrones para adquirir estabilidad energética.
Nomenclatura:Los compuestos iónicos se nombran de la siguiente manera:Tipo de Compuesto IónicoBinario(un metal + un no metal)Óxidos(oxígeno es el no metal)Con Iones Poliatómicos(aniónes de más de un nometal)NomenclaturaNombre no metal con terminación –uro + de + nombre de metalÓxido + de + nombre de metalNombre de anión + de + nombre de metalEjemploNaCl cloruro de sodioMgOÓxido de magnesioKNO3Nitrato de potasio Tabla de Iones En los compuestos iónicos en los cuales el catión puede adquirir mas de una carga, como es el caso de los metales de transición, la carga (llamada estado de valencia u oxidación) del ión se indica en números Romanos en paréntesis después del nombre del elemento. Por ejemplo, Fe2O3 es el óxido de hierro (III) y CuCl es el cloruro de cobre (I). En estos casos, también se puede utilizar el sistema de nomenclatura tradicional, donde se usa –oso para el catión de menor valencia e –ico para el catión de mayor estado de oxidación. Por ejemplo, los nombres de los ejemplos anteriores en este sistema de nomenclatura serían óxido férrico y cloruro cuproso, respectivamente. Los compuestos moleculares se nombran utilizando los siguientes prefijos que indican el número de átomos de cada elemento en el compuesto. El nombre del elemento mas Prefijo# de átomosmono-1di-2tri-3tetra-4penta-5hexa-6hepta-7octa-8nona-9deca-10 Ejemplos:N2O3 - trióxido de dinitrógenoP2O5 - pentóxido de difósforoN2O – monóxido de dinitrógeno Para los compuestos que únicamente poseen un átomo del elemento menos electronegativo, el prefijo “mono” no es utilizado. Por ejemplo, CO2 es el dióxido de carbono (no dióxido de monocarbono) y CO es el monóxido de carbono (no monóxido de monocarbono). Otros Ejemplos:SF6 – hexafloruro de azufreCCl4 – tetracloruro de carbono
