La nomenclatura (del latín nomenclatra), es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos.
Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono, comúnmente en combinación con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la IUPAC.
Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, por sus siglas en inglés) es la máxima autoridad en nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos:
1. la nomenclatura tradicional
2. la nomenclatura sistemática
3. la nomenclatura stock
Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante N.tr.
Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)
. oso
. ico
Cuando tiene tres distintas valencias se usan (de menor a mayor)
. hipo- -oso
. oso
. ico
Y cuando tiene cuatro valencias se utilizan (de menor a mayor)
. hipo- -oso
. so
. ico
. per- -ico
Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico
Cuando tiene 5 valencias se utilizan (de menor a mayor)
. Hipo- -oso
. oso
. ico
. per-ico
. Hiper-ico
Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. En adelante N.ss
Prefijos griegos (Número)
. mono- 1
. di- 2
. tri- 3
. tetra- 4
. penta- 5
. hexa- 6
. hepta- 7
. octa- 8
. nona- (o eneá) 9
. deca- 10
Ejemplos: CrBr3 tribromuro de cromo ; CO monóxido de carbono
3. Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). En adelante N.st
Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III en el subíndice del azufre]
