Una bala de plomo, que lleva una velocidad de 350 m/seg. llega al blanco y queda en reposo. Cuál sería la elevación de temperatura de la bala, si no hubiera pérdidas por el calor que pasa al medio? Respuesta = 470ºC.

Question

contestada

Respuesta :

karenina50 karenina50 · Answer 1 · 2013-02-27T01:57:41+08:00

calor específico del plomo = Ce= 130 J/kg ºC

Energia cinetica = calor producido

1/2 m v^2 = m Ce(T2-T1)

1/2 v^2 = Ce(T2-T1)

T2-T1 = 61250 / 130 = 471 º es la elevación de la temperatura

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gedo7 gedo7 · Answer 2 · 2020-01-10T06:28:19+08:00

Tenemos que la elevación de temperatura de la bala de plomo que va a 350 m/s sería de 471.15ºC.

Explicación:

En este caso diremos que toda la energía cinética se transforma en energía calórica, entonces:

Definimos y tenemos que:

0.5·m·V² = m·cp·ΔT

Ahora, despejamos la elevación de calor sabiendo el calor especifico del plomo es de 130 J/kgºC, entonces:

0.5·(350 m/s)² = (130 J/kgºC)·ΔT

ΔT = 471.15 ºC

Por tanto, tenemos que la elevación de temperatura de la bala de plomo que va a 350 m/s sería de 471.15ºC.

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